利用已知的生成热数据只能计算在同样温度情况下反应的热效应
电动推杆/
物质在发生化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应过程伴随着热的产生，放 热或吸热。在一定温度下，物质发生物理变化或化学反应时产生的热，无论放出的热或吸 收的热都称为“热效应”。物质在发生物理或化学变化时始终遵循“能量守恒定律”:能 量既不能消失，也不能凭空创造，只能从一种形式转变成另一种形式，但是能量传递的总 值保持不变。
物理化学在进行化学反应时也遵循能量守恒定律。宏观静止状态的物质仍然 具有一定的能量，这种能量称之为“比热力学能”。体系的“比热力学能”包括体系内各 种物质的分子运动、分子间的位能、分子转动能、分子振动能、电子运动能、核能等。在 讨论体系比热力学能时，还涉及整个体系移动的动能，以及体系处在电磁场或引力场中的 位能。
在化学反应过程中由于体系移动动能、位能很小而往往忽略不计。体系在状态发生 变化过程中，以功的形式与环境进行能量交换，还能以热的形式与环境进行能量的交换。 两种不同温度的热导体互相接触，由于两者之间有能量的交换，因而两个热导体的比热力 学能都发生了变化。这种能量的交换形式有别于功，看不到有任何宏观上的位移，能量的 交换只是由于温度的差别引起的。由于温度不同而在体系与环境之间传递的能量，这就是 热量。只有体系与环境之间以热的形式交换能量时，才有热量存在。
利用已知的生成热数据只能计算在同样温度情况下反应的热效应。这些生成热是在标 准状态情况下的数据，也就是在0. 1 MPa, 298 K温度下的数据。由于生成热是在298 K 温度下的数据，所以也只能计算在298 K温度下进行反应的热效应。对于当温度发生变化 时，物质进行的化学反应的热效应会随温度变化而发生变化。物质不同，升高同等温度所 需吸收的热不同。表征物质这种热性质的量称为摩尔热容量，简称“热容”。热容是指把 I mol的物质温度升高I℃所吸收的热量，称为该物质的“热容”。
